《走进奇妙的元素周期表》日本的化学科普读物真是强大

工作原因，需要了解一些化学元素的基础知识。突然想到自己的微信读书里躺着一本《走进奇妙的元素周期表》，于是在中午排队打饭的时候翻了一会，没想到有人可以把化学元素周期表讲得如此透彻而有趣。我觉得有必要在孙心然小朋友长大后，学习化学课时，作为兴趣读物。

我整理了我需要了解的一些笔记，并没有包含有趣的部分，感兴趣的可以尝试去读一下这本书。

化学元素周期表中的元素是如何排序的

每个原子的中心为原子核，周围有电子在运转。而原子核又由质子和中子构成。原子核中的质子数即是元素周期表的排序依据，例如，氢的质子数为1，氦的质子数为2, 锂的质子数为3 。。。

能预言未知的元素。

每一列为同一族。族，的英文为 group，实际上中文翻译为“组”更合适。

为何要划分为族？同一族的元素，化学性质相似。

电子会优先将原子的内侧轨道填满，剩余的电子再分散到最外层的轨道上。最外层轨道上的电子成为“残余电子”，而同一族的原子，残余电子数相同。这也决定了其化学性质相似。

当一个原子要与另外一个原子组成一个分子时，两个原子靠近过程中，最先发生反应的就是最外层电子。

化学元素周期表中的“周期”二字，英文为 period。元素周期表中的每一行为一个周期。

同一个周期的元素，电子轨道数相同。例如，第一周期的元素氢和氦都只有一层轨道。

钾是人体必不可缺的元素之一，神经与肌肉细胞的活动都离不开它，所以人体会积极摄取钾元素。而铯的最外层电子数和钾的相同，人体会误以为铯就是钾，加以吸收。要是我们已经摄入足够的钾，身体就会做出判断“不需要更多的钾了”，降低吸收钾的频率，从而降低人体吸收铯的风险。

我们常说原子核外层有许多电子，大家很容易想象成这些电子分布在不同的轨道，做圆周运动。

但实际上，电子出现的位置是随机的，通过概率统计之后，呈现的是一个轨道。而我们不能预测莫一瞬间电子所在的位置。

所有元素中，铁的原子核的能量水平最稳定。因此比铁更轻的元素（比如氢）会想方设法通过核聚变让自己变重。而铀（U）、钚（Pu）这些比铁重的元素则会发生核裂变，让自己变轻。比如铀235，一旦吸收中子，就会裂变成氪92与钡141。

五颜六色的霓虹灯，原理是，灌有氖气的玻璃管，两端一通电，氖就会放电发光。
稀有金属：钛（Ti）、钒（V）、铬（Cr）、锰（Mn）、钴（Co）、镍（Ni）及铂（Pt）等
铁原子比上面几种原子都要大，只要充分利用它最外层的电子轨道，就能在温度较低的肺部让它与氧结合，然后再在温度较高的其他地方将氧剥离。血红蛋白就是专门为“运载氧”量身设计的蛋白质。

日本历史上发生的镉污染，来源并不是镉矿，而是锌矿。因为锌矿石中含有1%的杂质镉。